高中化学的问题

@@@很容易判定出1号代表加入硫酸溶液的情况，则2号为加入硫酸氢钠溶液的情况。题目中描述了物质的量浓度相等，即当体积相同时两种溶液中所含各自物质的物质的量(n)相同，由此可以判定当在图中C点时，两份氢氧化钡溶液中加入的硫酸与硫酸氢钠的物质的量相等。根据溶液呈电中性的知识可以得到：溶液中的阴阳离子总价数是相等的，即C点时加入的硫酸根一样多，也就是说消耗的钡离子也是一样多的，两种溶液的一份氢离子反应一样，硫酸的另一份氢离子也参与中和反应，但是硫酸氢钠溶液钠离子是不参与反应的，所以此时2号溶液钠离子数量多于1号溶液氢离子浓度，所以1、2号溶液氢氧根浓度不同，且2号溶液中氢氧根的浓度更高。

@@@这里要特别说明一下，能这样判断的前提是得能找到2号溶液硫酸钡彻底沉淀这个条件，即d点，此时1号溶液中的氢离子与2号溶液的钠离子相等，在往后推，1号溶液的氢离子数要多于2号溶液的钠离子数。

@@@其实最简单的就是可以判断出，1号溶液在a点恰好发生完全反应，此时溶液呈中性，因为加入的是硫酸，所以越往后溶液中的氢离子越多，氢氧根越少；而2号溶液在b点时硫酸钡发生完全沉淀由于氢离子数是1号溶液的一半，所以此时2号溶液中氢氧根并未完全反应，此时溶液中以氢氧化钠为主，即存在大量的氢氧根，综上，C选项错误。